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應(yīng)用案例-電催化HER方向一、前言 酸性電解液:陽極: H2O → 2H+ + 1/2O2 + 2e- (1) 陰極: 2H+ + 2e- → H2 (2) 堿性電解液:陽極: 2OH- + H2O + 1/2O2 + 2e- (3) 陰極: 2H2O + 2e → H2 + 2OH- (4) 總反應(yīng): H2O →H2 + 1/2O2 (5) 由等式(1-5)可知,無論是在酸性電解液還是堿性電解液,吸附在陰極催化劑表面氫原子得兩個(gè)電子生成一個(gè)氫分子,而陽極則發(fā)生氧化反應(yīng),不斷有氧氣析出。所以電解過程中,水不斷因?yàn)殡娊舛鴾p少并且生成了氣體,從而電解液的溶度不斷提高。 第一步主要是放電步驟(Volmer反應(yīng)): H3O+ + e- → Hads + H2O (6) 第二步既是電化學(xué)解吸步驟(Heyrovsky反應(yīng)) Hads + H3O+ + e- → H2 + H2O (7) 或者是重組步驟(Tafel反應(yīng)): Hads + Hads → H2 (8) 從反應(yīng)機(jī)理等式(6-8)和圖1陰極電解原理圖(1-4)可以知道,水合氫離子吸附到催化劑的表面形成催化劑與氫原子的中間體,然后水合氫離子通過Heyrovsky反應(yīng)和Tafel反應(yīng)生成氫氣。一般催化劑在酸性電解液的活性相對于堿性環(huán)境中活性更高,這是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中H3O+離子多,較容易吸附到催化劑材料表面,與催化劑結(jié)合形成氫中間體。而在堿性環(huán)境中,質(zhì)子數(shù)量有限,所以要斷開水分子的氫氧鍵,此過程較為緩慢,成為析氫過程的限速步驟。雖然在堿性環(huán)境中大部分催化材料相對酸性環(huán)境中催化活性弱,但近年來,研究人員不斷研發(fā)出在堿性環(huán)境中表現(xiàn)出高性能的催化材料,打破催化過程的限速步驟,加速質(zhì)子的供給,實(shí)現(xiàn)快速的水分解。所以在堿性環(huán)境中催化析氫材料有很大的研發(fā)空間。除此之外,現(xiàn)如今的氯堿工業(yè)廢水帶來很嚴(yán)重的污染問題,如果將此廢水通過電解的工藝,不僅實(shí)現(xiàn)化學(xué)堿的回收,還可以制備大量的氫能源。變廢為寶,一舉兩得,這也是研發(fā)在堿性環(huán)境中電催化析氫材料的動因。 圖1陰極電解原理圖 1.3 電催化析氫性能參數(shù) 圖2. 起始過電位的測試方法 (2)塔菲爾斜率(Tafel slope): Tafel斜率線性相關(guān)符合Tafel等式η= a + b logj,其中j是電流密度,b是Tafel斜率。Tafel斜率是催化劑的固有特性由析氫速率限制步驟決定。 ECSA = Cdl /Cs (9) (4)轉(zhuǎn)換頻率(Turnover frequency,TOF): TOF是使用電流密度(j)和活性位點(diǎn)密度(N)根據(jù)等式(10)計(jì)算得來的。TOF是催化劑的固有屬性,催化活性可以由TOF來表征,但是諸多因素使得電流密度會發(fā)生變化,例如導(dǎo)電性和催化劑負(fù)載量等,所以比較時(shí)要保持電勢在相同情況才有意義。 TOF= J/2qN (10) 公式(10)中q是元電荷,為1.6×10-19;數(shù)字2是指析出一個(gè)氫分子需要轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子;j是電流密度,N是活性位點(diǎn)數(shù)。 圖1 LSV參數(shù)設(shè)置 3.1.2 CV測試 圖2 CV參數(shù)設(shè)置 3.1.3 EIS測試 圖3 EIS參數(shù)設(shè)置 3.2 催化穩(wěn)定性測試 圖4 恒電位極化參數(shù)設(shè)置 四、結(jié)果分析 圖5 Mo2C/CNTS200-700,Mo2C/CNTS200-800 和Mo2C/CNTS200-900和商業(yè)Pt/C在0.5 M H2SO4中的陰極極化曲線。 如圖,和其他兩種Mo2C復(fù)合材料相比,Mo2C/CNTS200-800有*佳的催化析氫的效果,同時(shí)商業(yè)Pt/C析氫的催化效果*高,起始電位接近于0 mV。此處,一般用在電流密度為10 mA cm-2時(shí)對應(yīng)的過電位值的大小是評估催化劑活性優(yōu)劣。因此,Mo2C/CNTS200-700,Mo2C/CNTS200-800和Mo2C/CNTS200-900在電流密度為10 mA cm-2時(shí)對應(yīng)的過電位分別為164 mV,125 mV和193 mV,說明盡管低于商業(yè)Pt/C(30 mV),Mo2C/CNTS200-800電極表面的析氫催化效果更高。 圖6 材料在不同掃速下(20 m V/s,40 m V/s,60 m V/s,80 m V/s,100 m V/s,120 m V/s,140 m V/s,160 m V/s和 180 m V/s)的CV曲線。 如圖2,電化學(xué)雙電層電容的線性變化曲線,通常用其斜率值(Cdl)的結(jié)果來反映材料電化學(xué)活性面積的大小。結(jié)果顯示,Mo2C/CNTS200-800的Cdl值為20 mF cm-2,可以提供更多的活性位點(diǎn)來提高析氫的催化反應(yīng)速率。 圖7 (a)為不同材料下的電化學(xué)阻抗圖,(b)為等效電路與對應(yīng)材料的電荷轉(zhuǎn)移電阻的值 電化學(xué)阻抗測試常用來深入地研究催化劑的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理,圖3(a)顯示的是在恒電位E=0.1 V時(shí)的能斯特圖,結(jié)果顯示,體系的溶液電阻為0Ω,Mo2C/CNTS200-700,Mo2C/CNTS200-800和Mo2C/CNTS200-900的電荷轉(zhuǎn)移電阻值分別為108Ω,49Ω和253Ω,Mo2C/CNTS200-800催化劑的超低電阻可能是復(fù)合材料的石墨化程度高,碳化鉬顆粒尺寸小,且分布均勻等原因?qū)е碌,此處的結(jié)果同時(shí)也能和得到的材料陰極析氫極化曲線對應(yīng)。 圖4(a)材料CV循環(huán)5000圈前后LSV,(c)材料在1 M KOH和0.5 M H2SO4中的i-t曲線 催化劑的循環(huán)穩(wěn)定性通過在-0.3-0.2 V電位區(qū)間內(nèi)循環(huán)5000圈,材料經(jīng)循環(huán)之后測試LSV,,比較循環(huán)前后變化,基本保持一致,說明材料仍然能夠保持住循環(huán)之前的催化活性,其具有優(yōu)良的電化學(xué)循環(huán)穩(wěn)定性。此外,材料在10 mA cm-2對應(yīng)電位下測試的長時(shí)間穩(wěn)定性,同樣可以證明其具有良好的電化學(xué)穩(wěn)定性。 |